lewis酸碱络合物(lewis酸)

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1、质子理论 Bronsted J N和Lowry T M提出，凡是能放出质子的物质为酸，能与质子结合的物质为碱，酸放出枝子后即形成该酸的共轭碱，同样，所有的碱也有着共轭酸。

2、 A — H+ → B + H+ 根据质子论的定义，酸的强度就是它给出质子的倾向的大小，碱的强度就是它接受质子的倾向的大小，因此，一个酸越是强，它的共轭碱越是弱，不同强度的酸碱之间可以发生反应。

3、酸碱反应是酸中的质子转移给碱，反应方向是质子从弱碱转移到强碱。

4、 电子理论 1924年，几乎在质子理论提出的同时，Lewis G N从化学键理论出发提出了从另一个角度出发考虑的酸碱理论，它以接受或放出电子对作为判别标准，定义酸是能接受电子对的位置，而碱是能放出电子对的物质。

5、因此，酸和碱又可以分别称之为电子对受体和供体。

6、酸碱反应实际上是形成配位键的过程，生产酸碱加合物。

7、或者说Lewis碱是亲核试剂。

8、 A + B ：→B — A 质子论和电子论的区别（B酸和L酸的区别）： 质子论和电子论所定义有异同之处，共同之处是它们都能和碱作用，与指示剂的颜色反应效果也相同，在某些反应中有相似的催化作用。

9、但是当反应中涉及到质子的传递转移时它们的作用是不同的，也不能互换。

10、有时候二者合用时产生的催化效果更为明显。

11、可是质子酸与碱作用后生产盐，Lewis酸与碱反应后生产的是络合物或加成产物；Lewis酸的立体体积要比质子大得多，在许多场合下会显示出立体效应，而质子却很少反映出立体效应。

12、 大多数的酸催化反应是在B酸位上进行，单独的L酸位不显活性，存在协同效应。

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